Samenvatting: Ruimtelijke Bouw Van Moleculen

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Ruimtelijke bouw van moleculen

• 1 Lewisstructuren

  Dit is een preview. Er zijn 3 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat wordt bij een Lewisstructuur getekend?

  Alle valentie-elektronen, ook degenen die zich niet in een binding bevinden. Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen eveneens over het algemeen in paren voor: vrije elektronenparen

• Hoe kan de formele lading worden bepaald?

  Door het aantal elektronen dat zich op het atoom bevindt af te trekken van het aantal valentie-elektronen. Hierbij telt een atoombinding altijd voor één elektron.

• Wanneer er meerdere Lewisstructuren van een molecuul opgesteld kunnen worden, welke is dan het stabielst?

  De structuur met de minste formele ladingen.

• 2 Ruimtelijke bouw

  Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2
  Laat hier meer flashcards zien

• Welke beperkingen gelden voor de VSEPR-methode hiervoor?

  1. Elektronen bevinden zich in paren. De twee elektronen van een paar nemen samen één positie in. 
  2. Ook de elektronenparen in een dubbele of driedubbele binding zijn aan elkaar gebonden en nemen tezamen één positie in.

• Waar leidt een omringingsgetal van drie tot?

  tot een vlakke bouw. De ideale hoek is 120  graden.

• Waar leidt een omringingsgetal van vier tot?

  Tot een tetraëdische bouw. De ideale hoek tussen twee bindingen is 109,5 graden.

• Waarom is hoek tussen de twee bindingen van water 104,5 graden ipv 109,5 graden?

  Omdat niet alle elektronenparen elkaar even sterk afstoten. De afstoting is het sterkst tussen twee vrije elektronenparen en het zwakst tussen twee bindende elektronenparen.

• 3 Polariteit

  Dit is een preview. Er zijn 12 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 3
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de elektronegativiteit (binas 40A)?

  Een maat voor de neiging van een atoom om een gedeeld elektronenpaar naar zich toe te trekken.

• Hoe wordt het karakter van een binding grotendeels bepaald?

  Door het verschil in elektronegativiteit (delta EN)
  delta EN(ab) = [ EN(a) - EN(b)]

• Wat is een apolaire atoombinding?

  Wanneer het verschil in elektronegativiteit klein is of nul, dan bevinden de gedeelde elektronen zich min of meer in het midden tussen de atomen.