Startpagina / Samenvattingen / Samenvatting scheikunde / molmassa-molverhouding-reactievergelijking

Kennis van chemische processen en kringlopen - Chemisch rekenen

4 belangrijke vragen over Kennis van chemische processen en kringlopen - Chemisch rekenen

Wat is de eenheid waarmee je een chemische hoeveelheid aangeeft?

Dat is de eenheid mol en de hierbij behorende grootheid is n. Dit geeft aan hoeveel er van een stof aanwezig is. 1 mol waterstof is dus hetzelfde als 1 mol neon.

Wat heeft de molaire massa te maken met mol?

De molaire massa, ook wel de molmassa, is de massa van 1 mol van een bepaalde stof. Als het aantal mol gelijk is kan de massa dus wel verschillen. Je berekent de molmassa door de atoommassa's van de stof op te zoeken en op te tellen. Dat is dus hetzelfde als de moleculaire massa. De eenheid van de molmassa is g/mol.

Welke 7 stappen doorloop je bij het rekenen met reacties?

Stel de reactievergelijking op.
Kijk van welke stof de hoeveelheid gegeven is en van welke stof de hoeveelheid wordt gevraagd.
Leid uit de reactievergelijking af wat de molverhouding is.
Reken de hoeveelheid gegeven stof om in aantal mol.
Bereken uit het gegeven aantal mol van de stof en de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof.
Reken het aantal mol gevraagde stof om in de gevraagde eenheid.
Controleer je antwoord en let op significantie.

Wat hebben atoommassa, molecuulmassa en ionmassa met elkaar te maken?

De atoommassa is de massa van een los atoom en dit kan je terugvinden in het periodiek systeem. De ionmassa is gelijk aan de atoommassa, want de massa van een ion wordt vrijwel alleen bepaald door de massa van de atoomkern en de elektronen spelen geen rol in het gewicht. De molecuulmassa is de massa van een groep atomen.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Samenvatting scheikunde

Bekijk samenvatting