Startpagina / Samenvattingen / Samenvatting scheikunde / stoffen-geleiden-stroom

Kennis van stoffen en materialen

6 belangrijke vragen over Kennis van stoffen en materialen

Wat is het verschil tussen ontleedbare en niet-ontleedbare stoffen?

Ontleedbare stoffen kun je ontleden. Bij zo'n ontledingsreactie houd je stoffen over. Niet-ontleedbare stoffen kun je niet ontleden. Ontleedbare stoffen kun je ontleden door: thermolyse (warmte), elektrolyse (stroom) of fotolyse (licht).

Hoe kunnen de verschillende stoffen worden onderverdeeld?

Metalen -> metaalatomen
Moleculaire stoffen -> moleculen (= niet-metaalatomen)
Zouten -> +/- ionen

Wat is het verschil tussen een polaire en een apolaire atoombinding?

Bij een polaire atoombinding is het verschil in elektronegativiteit minimaal 0,4 of hoger. Bij een apolaire atoombinding is dit verschil 0,4 of lager. Over het algemeen geldt: hoe hoger de elektronegativiteit, hoe sterker het atoom aan het elektronenpaar trekt, hoe meer polair de stof is. Als de elektronegativiteit groter dan 1,7 is, betekent dat dat het elektronenpaar zo ver verschoven is dat het een ionogene stof, dus een zout, wordt.

Wat is het verband tussen H-bruggen, vanderwaalsbinding en kookpunt/smeltpunt?

Om van fase te veranderen moet de vanderwaalskracht en/of de H-bruggen worden verbroken. Hierbij geldt: hoe meer/sterker de kracht is, hoe hoger het kookpunt/smeltpunt.

Op welke 3 manier kun je kunststoffen na gebruik verwerken?

Storten
Verbranden
Hergebruiken

Wat zorgt ervoor dat metalen en zouten stroom kunnen geleiden?

Metalen en zouten kunnen stroom geleiden, omdat ze geladen deeltjes hebben die zich kunnen verplaatsen. Metalen geleiden in vaste en vloeibare fase. De vrije elektronen verplaatsen zich bij stroomgeleiding door het metaalrooster van de stof. Zouten echter geleiden alleen in vloeibare fase. Als een zout wordt opgelost in water komen de ionen los van elkaar. Zo kunnen de vrije elektronen bewegen en dus stroom geleiden.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Samenvatting scheikunde

Bekijk samenvatting