De elektrochemische cel - een elektrochemisch cel
3 belangrijke vragen over De elektrochemische cel - een elektrochemisch cel
Wat is het doel van een elektrochemische cel en hoe ziet de cel eruit?
Elektrochemische cel=
doel:
chemische energie> elektrische energie (en warmte)
; redoxreactie, waarbij oxidator en reductor geen direct contact hebben.
; elektronen verplaatsen via stroomdraad
opstelling:
- 2 elektroden= staafjes die elektrische stroom kunnen geleiden.
- twee helften= halfcellen
- geleidende oplossing met losse ionen= elektrolyt
- zoutbrug; stroomkring sluiten; geleid elektrolyt ook stroom
** geen neerslag vormen met ionen oplossing
- (metalen onderdelen; via vrije ionen stroomgeleiding)
doel:
chemische energie> elektrische energie (en warmte)
; redoxreactie, waarbij oxidator en reductor geen direct contact hebben.
; elektronen verplaatsen via stroomdraad
opstelling:
- 2 elektroden= staafjes die elektrische stroom kunnen geleiden.
- twee helften= halfcellen
- geleidende oplossing met losse ionen= elektrolyt
- zoutbrug; stroomkring sluiten; geleid elektrolyt ook stroom
** geen neerslag vormen met ionen oplossing
- (metalen onderdelen; via vrije ionen stroomgeleiding)
Hoe verloopt een redoxreactie in een elektrochemische cel?
1. Aan de ene elektroden reageert reductor; staat elektrode af; minpool
2. Aan de andere elektrode reageert de oxidator; neemt elektrode op; pluspool
1 halfcel= koper= Cu2+= oxidator; Cu
1 halfcel= ijzer= Fe = reductor; Fe2+
zoutbrug= kaliumchloride oplossing
concentratie koperionen daalt;
geen negatieve lading door;
K + ionen uit zoutbrug
(positieve ionen naar positieve elektrode; pluspool)
concentratie Fe2+ ionen stijgt;
geen positieve lading;
CI- ionen uit zoutbrug
(negatieve ionen naar negatieve elektrode; minpool)
2. Aan de andere elektrode reageert de oxidator; neemt elektrode op; pluspool
1 halfcel= koper= Cu2+= oxidator; Cu
1 halfcel= ijzer= Fe = reductor; Fe2+
zoutbrug= kaliumchloride oplossing
concentratie koperionen daalt;
geen negatieve lading door;
(positieve ionen naar positieve elektrode; pluspool)
concentratie Fe2+ ionen stijgt;
geen positieve lading;
CI- ionen uit zoutbrug
(negatieve ionen naar negatieve elektrode; minpool)
Waaruit bestaat een elektrochemische cel waarbij de elektroden niet meeregeren met de halfreacties?
1. Platina-elektrode
2. Grafiet
reageert niet mee
kan wel elektronen doorgeven
2. Grafiet
reageert niet mee
kan wel elektronen doorgeven
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
