Samenvatting: Scheikunde

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Scheikunde

• 1 Bindingstypen

• 1.1 Metaalbinding

  Dit is een preview. Er zijn 14 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is een kenmerk van een alliage?

  Ze zijn harder dan zuivere metalen

• Hoe functioneren atoomresten en valentie-elektronen in een metaalrooster?

  In een metaalrooster staan de positieve atoomresten op een vaste plaats en kunnen niet vrij bewegen. De valentie-elektronen bewegen vrij tussen de atoomresten en houden zo de positieve atoomresten bijeen

• Op welk niveau is elektrische geleidbaarheid een eigenschap?

  Macroniveau

• Wat zie je op microniveau bij elektrische geleidbaarheid?

  Dat de vrije valentie-elektronen in het metaalrooster voor het ladingstransport zorgen:
  

  • Negatief geladen elektronen bewegen zich naar de pluspool
  • Vanuit de minpool stromen nieuwe elektronen het metaal in
    

• Wat is nog een algemene metaaleigenschap? En op welk niveau is dit?

  De warmtegeleidbaarheid. Op macroniveau

• Wat zie je op microniveau bij warmtegeleidbaarheid?

  • Bij hogere temperatuur gaan metaalatomen harder trillen
    
  • Warmte wordt omgezet in bewegingsenergie
  • Atomen stoten elkaar aan en geven trillingen door
  • Door de wrijving tussen atomen wordt de bewegingsenergie omgezet in warmte
  • Valentie-elektronen gaan harder bewegen
  • Valentie-elektronen kunnen zich vrij bewegen en geven zo de warmte door
    

• Waarom is een legering harder dan een zuiver metaal?

  • Er  zijn atomen met een andere grootte in het metaalrooster ingebouwd
    
  • Regelmatige patroon in metaalrooster is verstoord
  • Atoomlagen kunnen niet meer langs elkaar heen schuiven

• 1.2 Molecuul- en atoombinding

  Dit is een preview. Er zijn 19 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe ontstaat een vanderwaalsbinding/molecuulbinding

  Doordat moleculen tijdelijk een positieve en een negatieve kant hebben die andere moleculen aantrekken

• Hoe verklaar je dat hoe groter n (molecuulformule voor alkanen) is hoe hoger het kookpunt wordt?

  Hoe groter het molecuul, dus hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding. Als de n hoger wordt worden de moleculen groter en de aantrekkingskracht tussen de moleculen sterker

• Wanneer spreek je van een molecuulrooster in plaats van een kristalrooster?

  Als je het over moleculaire stoffen hebt