Samenvatting: Scheikunde

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Scheikunde

• 2 Fasen, mengen en scheiden

• 2.2 Drie fasen

• Wat is een fase of toestand?

  
  Een fase of toestand van een stof is de vorm waarin de stof onder de heersende omstandigheden voor het grootste gedeelte voorkomt (standaardtemp en standaarddruk).
  
  solid, liquid of gas

• Wat zijn de standaarddruk en standaardtemperatuur?

  
  P0=1 bar
  Standaardtemperatuur= 298K=25 graden celcius

• Hoe bewegen moleculen van een stof zich in de vaste, vloeibare en gasvormige fase?

  
  Vast: moleculen bewegen op hun plaats
  Vloeibaar: moleculen verplaatsen zich op kleine afstand ten opzichte van elkaar
  Gas: moleculen verplaatsen zich op grote afstand ten opzichte van elkaar

• 2.3 Kristalrooster

• Wat is een kristalrooster, wat voor vorm geeft een kristalrooster een stof?

  • Een kristalrooster is de regelmatige rangschikking van deeltjes in een vaste stof.
  • Veel vaste stoffen beschikken over een kristalrooster
  • Het kristalrooster geeft stoffen een structuur met gladde vlakken en rechte hoeken.

• 2.4 Faseovergangen

  Dit is een preview. Er zijn 9 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.4
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat verandert er bij de moleculen bij een faseverandering, wat gebeurt er met het volume van de stof?

  De bewegingsmogelijkheden van de moleculen veranderen. Er verandert niks aan de moleculen zelf, dus is er geen sprake van een chemische reactie. Daarnaast neemt het volume van een stof toe bij het stijgen van de temperatuur.

• Wat houdt het smeltpunt van een stof in?

  
  Het smeltpunt is de temperatuur waarbij de vaste en vloeibare fase naast elkaar kunnen bestaan en waar de vaste fase overgaat in de vloeibare fase.
  Het smeltpunt is gelijk aan het stolpunt.

• Wat houdt het kookpunt van een stof in?

  Het kookpunt is de temperatuur waarbij de verdamping door de gehele vloeistof plaatsvindt, en niet alleen aan het oppervlak. De vloeistof gaat over van vloeibare fase naar gasvormige fase.

• 12 Zuren en basen I

• 12.1 Inleiding

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 12.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Waardoor verandert de kleur van een indicator?

  Door een chemische reactie.

• 12.2.1 Zuren in water

  Dit is een preview. Er zijn 16 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 12.2.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe ziet de reactie van HCl dat oplost in water eruit?

  
  HCl=sterk zuur
  H₂O=zwakke base
  

  • Als zuivere stof staat HCl geen proton af, dit gebeurt pas als er een base aanwezig is om het proton op te nemen.

  1. HCl lost goed op in water, er wordt een H-brug gevormd tussen het H-atoom van HCl en het O-atoom van H₂O.
  2. Het proton van HCl verhuist naar het watermolecuul.
  3. Er wordt een H₃O⁺-ion gevormd.

  
  HCl (g)+ H₂O (l) -> H₃O⁺ (aq) + Cl^- (aq)

• Wat is een sterk zuur, en wanneer is een zuur sterk?

  • Een zuur wordt sterk genoemd wanneer alle moleculen van die stof een proton afstaan.
  • Een zuur is sterk wanneer de k_z groter is dan 1. De eerste 7 zuren in BiNaS-tabel zijn sterk