Zuren en basen 2: berekeningen aan zuren, basen en buffers

4 belangrijke vragen over Zuren en basen 2: berekeningen aan zuren, basen en buffers

Hoe bereken je de pH van sterke zuren?

PH = - log [zuur]
elke pH komt overeen met een factor 10 omdat het 10log is.
Dit is alleen mogelijk als bekend is hoeveel zuur in een bepaald volume van de oplossing is opgelost.

Hoe bereken je de pH van deze sterke base?
a. Er wordt 3,8 g natriumhydroxide (NaOH) opgelost in 1L water.
b. Bereken de pH na 10 x verdunnen

A.  n = m/M (mol = massa/atoommassa)
n = 3,8 / 39,997  = 0,095 mol NaOH
M = n/V = 0,095/1 = 0,095 mol/L
pOH = - log(0,095) = 1,02
pH = 14 - pOH = 14 - 1,02 = 12,98

B. M = n/V 0,095/10 = 0,0095 mol/L
pOH = -log(0,0095) = 2,02
pH = 14 - 2,02 = 11,98

Wat is het bufferend vermogen?

Het bufferend vermogen van een bufferoplossing is de mate waarin de bufferoplossing verandering van pH tegengaat, als zuur of base wordt toegevoegd.
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Wat is een equivalentiepunt/eindpunt?

Wanneer bij titratie al het aanwezige stof A heeft gereageerd met de bijgedruppelde stof B is het equivalentiepunt gehaald.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo