Atoombouw en periodiek systeem - Geschiedenis van het atoommodel

16 belangrijke vragen over Atoombouw en periodiek systeem - Geschiedenis van het atoommodel

Wie toonde aan dat atomen toch uit meerdere deeltjes bestaan?

Thomson (1856-1940), ontdekte het bestaan van elektronen

Hoe noemde men het atoommodel van Thomson?

Plumpuddingmodel (het atoom als bol waarin positieve lading egaal verdeeld is en daarin elektronen als krenten in de pudding)

Wie gooide het atoommodel van Thomson omver?

Rutherford (1871-1937), hij toonde aan dat de massa van het atoom geconcentreerd moest zijn in een kern. Atomen zijn verder praktisch 'leeg'
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Hoe zag het atoommodel van Rutherford eruit?

Het atoom bestaat uit een kleine, positief geladen kern, waarin de massa is geconcentreerd, omgeven door een ijle wolk waarin negatievf geladen, zeer lichte elektronen bewegen. Zoals planeten om de zon.

Waaruit bestaat een atoomkern en hoe worden deze deeltjes genoemd?

Protonen en neutronen, worden ook wel nucleonen genoemd

Hoe noem je een atoomkern die geen straling uitzendt?

Stabiel

Wat is het verschil tussen een kernreactie en een chemische reactie?

Bij een kernreactie verandert er iets in de kern (verval), bij een chemische reactie worden elektronen tussen atomen uitgewisseld of gedeeld

Hoe wist men dat koning Midas veel vlees at?

De N-ratio(15 en14) was hoog in zijn graf (stikstofisotopen)

Wat klopte er niet aan het atoommodel van Bohr?

  • Het verklaarde niet waarom voor het elektron in het  (waterstof)atoom alleen bepaalde banen zijn toegestaan
  • waarom zou het elektron in die bepaalde baan niet al zijn energie verliezen door het uitzenden van straling?

Kunnen atomen, net al moleculen, straling absorberen of uitzenden?

Ja, echter in beperkte hoeveelheden van bepaalde h v, dus licht van een bepaalde frequentie of golflengte. Hierbij gaat een van de elektronen over naar een ander energieniveau (zie absorbtiespectrum)

Wat is de constante van Planck en hoe wordt die aangeduid?

Een natuurlijke constante (h) die voorkomt in alle vergelijkingen van de kwantummechanica. Het geeft het verband weer tussen frequentie (v) en energie (E)

Beschrijf het eerste atoommodel (Dalton 1808)

Atomen als neutrale harde, massieve bolletjes. Ondeelbaar. Van verschillende grootte, massa en chemische eigenschappen

Beschrijf het atoommodel van Thomson (1902)

Atomen bezitten een heterogene structuur
Negatief geladen deeltjes aan de buitenkant, ingebed in positieve materie.
De lading (positief/negatief) is bij elkaar neutraal.
Krentenbol met negatieve krenten.

Beschrijf het atoommodel van Rutherford (1911)

Atomen bestaan voor het grootste deel uit een ijle, heterogene, massaloze ruimte en een zeer dichte positief geladen kern van protonen en neutronen.

Beschrijf het atoommodel van Bohr (1913)

Bohr vulde Rutherfords atoommodel aan door te stellen dat elektronen zich bewegen op bepaalde schillen/afstanden tot de kern. Daardoor bevatten elektronen een bepaalde energie.

Hoe wordt het orbitaal in het kwantummechanisch model opgevat?

Als een ladingsverdeling van het elektron om de kern

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo