Samenvatting: Scheikunde Voor Milieuwetenschappen - Deel 1 | I Holtkamp, et al
- Deze + 400k samenvattingen
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Scheikunde voor milieuwetenschappen - Deel 1 | I. Holtkamp, J. van Wijnen
-
1 Atoombouw en periodiek systeem
Dit is een preview. Er zijn 8 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
Laat hier meer flashcards zien -
Welke eigenschappen worden onderscheiden bij atomen?
- Chemische
- Natuurkundige; massa, radio actief gedrag -
Wat bepaald de natuurkundige eigenschappen van een atoom?
- Neutronen
- Protonen -
Waarom volstaat het atoommodel van Bohr niet
Model en waarnemingen komen overeen voor atoom met 1 elektron. Volstaat niet voor meerdere elektronen, door wisselwerking tussen elektronen, en adv deeltjes- en golfkarakter van elektron. -
Hoe zijn atomen ontstaan in sterren?
Atomen ontstaan door kernfusie proces in de ster. Twee waterstofatomen door kernfusie vormen Helium, onder hoge druk en hoge temperatuur. Atomen tot en met ijzer zijn op deze manier gevormd. -
1.1 Geschiedenis van het atoommodel
-
Welke visie werd tot de 19de eeuw aangehangen door wetenschapper?
- Demokritus; 460-370 vC; Griekse filosoof
- Materie is opgebouwd uit basisbouwstenen; atomen. Deze atomen hebben een continue structuur en zijn ondeelbaar. -
Wie kwam met het plumpudding model?
- Thompson; 19de eeuw; Engels fysicus
- Het atoom heeft een interne structuur.
- Het atoom os neutraal geladen
- Elektronen zijn bouwstenen van het atoom. Deze negatief geladen deeltjes zitten als kentjes in een egaal verspreide positieve lading. -
1.1.1 Atoommodel van Rutherford
Dit is een preview. Er zijn 21 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1.1
Laat hier meer flashcards zien -
Wie verwierp het atoommodel van Thomson?
- Rutherford; 19de-20ste eeuw; Nieuw Zeelandse fysicus -
Waarom is de kern van een atoom een bijzondere materie?
De kern is in verhouding tot de elektronen wolk veel kleiner. Maar het is de kern die de massa bepaald. De een heeft daardoor een uitzonderlijk grote dichtheid. -
Een atoom is volgens Rutherford neutraal geladen; waarom?
- Evenveel protonen in de kern
- als elektronen in de wolk eromheen -
Wat is het verschil tussen chemische en kernreacties?
- Chemische reactie: alleen elektronen van atomen zijn betrokken
- Kernreactie: reacties tussen en in de kernen van atomen
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Onderwerpen gerelateerd aan Samenvatting: Scheikunde Voor Milieuwetenschappen - Deel 1
-
Atoombouw en periodiek systeem - Atoommodel van Bohr
-
Atoombouw en periodiek systeem - Het kwantummechanische model
-
Atoombouw en periodiek systeem - Elektronenconfiguraties - Aufbau-principe
-
Atoombouw en periodiek systeem - Elektronenconfiguraties - Notatie van elektronenconfiguraties
-
Atoombouw en periodiek systeem - Periodiek systeem - Ionisatie-energie
-
Atoombouw en periodiek systeem - Periodiek systeem - Afmetingen van atomen en ionen
-
Atoombouw en periodiek systeem - Periodiek systeem - Chemische eigenschappen van de elementen
-
Atoombouw en periodiek systeem - Nieuwe elementen in het periodiek systeem - Nucleosynthese
-
Atoombouw en periodiek systeem - Nieuwe elementen in het periodiek systeem - Kunstmatige nieuwe elementen
-
Chemische binding - Ionbinding - Elektrostatisch Model
-
Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Polaire atoombinding
-
Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Ionogene en covalente bindingsbijdrage
-
Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Lewisformules
-
Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Valentie-Schil Elektronen-Paar Repulsie-methode
-
Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Polaire moleculen
-
Chemische binding - Atoombinding: het kwantummechanische model
-
Chemische binding - Metaalbinding
-
Chemische binding - Gecoördineerde atoombinding - Complexen
-
Stoffen: structuur en eigenschappen - Gassen - De ideale gaswet
-
Stoffen: structuur en eigenschappen - Vloeistoffen en vaste stoffen
-
Stoffen: structuur en eigenschappen - Faseovergangen - Fase-evenwicht
-
Stoffen: structuur en eigenschappen - Faseovergangen - Fasediagran
-
Stoffen: structuur en eigenschappen - Symmetrie van translatieroosters - Symmetrie
-
Stoffen: structuur en eigenschappen - Kristallijne vaste stoffen
-
Reactie snelheid en chemisch evenwicht - Chemisch evenwicht
-
Reactie snelheid en chemisch evenwicht - Verschuiving van chemische evenwicht
-
Reactie snelheid en chemisch evenwicht - Heterogene evenwichten