Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Polaire atoombinding
6 belangrijke vragen over Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Polaire atoombinding
Hoe wordt een atoom meer elektronegatief geladen?
- Trek zo het gemeenschappelijk elektronen paar dichter naar zich toe
Wat is het gevolg van een grotere elektronegativiteit van een atoom in een molecuul?
=> Polaire atoombinding
=> Polair molecuul
- Het ene atoom wordt iets negatiever geladen en het andere iets positiever
Wanneer is er sprake van een polaire atoombinding?
- Waarbij het gemeenschappelijk elektronenpaar het dichtst bij het atoom met de grootste elektronegativiteit zitten
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Wanneer is er sprake van een polair molecuul?
- Polaire atoombinding leidt tot
- Ladingsscheiding in het molecuul
= Polair molecuul
- voorbeeld: HCl
Waarom lopen de ionbinding en de atoombinding in elkaar over?
- Is het verschil in elektronegativiteit wel groot, dan kan er een elektronenoverdracht plaatsvinden.
Vanaf wanneer is er sprake van een apolaire atoombinding?
- Een zuivere binding
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden