Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Polaire atoombinding

6 belangrijke vragen over Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Polaire atoombinding

Hoe wordt een atoom meer elektronegatief geladen?

- Het heeft een grotere aantrekkingskracht op de elektronen 
- Trek zo het gemeenschappelijk elektronen paar dichter naar zich toe

Wat is het gevolg van een grotere elektronegativiteit van een atoom in een molecuul?

- Asymmetrische verdeling van het gemeenschappelijke elektronen paar
=> Polaire atoombinding
=> Polair molecuul
- Het ene atoom wordt iets negatiever geladen en het andere iets positiever

Wanneer is er sprake van een polaire atoombinding?

- Binding tussen atomen met een verschillende elekrtonegativiteit
- Waarbij het gemeenschappelijk elektronenpaar het dichtst bij het atoom met de grootste elektronegativiteit zitten
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Wanneer is er sprake van een polair molecuul?

- Verschillende elektronegativiteit leidt tot
- Polaire atoombinding leidt tot
- Ladingsscheiding in het molecuul
= Polair molecuul
- voorbeeld: HCl

Waarom lopen de ionbinding en de atoombinding in elkaar over?

- Bij een atoombinding is het verschil (de elektronegativiteit) in lading niet groot genoeg om een elektron af te staan of op te nemen.
- Is het verschil in elektronegativiteit wel groot, dan kan er een elektronenoverdracht plaatsvinden.

Vanaf wanneer is er sprake van een apolaire atoombinding?

- Een verschil in elektronegativiteit van minder dan 0,5
- Een zuivere binding

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo