Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Ionogene en covalente bindingsbijdrage

12 belangrijke vragen over Chemische binding - Atoombinding: het klassieke model - Ionogene en covalente bindingsbijdrage

Waar is het dipoolmoment een gevolg van?

- Iets verschillende ladingen door verschillen in elektronegativiteit

Hoe verhouden het ionogeen karakter, het verschil in elektronegativiteit en de grootte van het dipoolmoment zich tov elkaar?

- hoe groter het verschil elektronegativiteit,
- hoe groter het ionogene karakter
- hoe groter het dipoolmoment
- Recht evenredig;

Wat wordt bedoeld met de ionogene bindingsbijdrage?


- Hoe ionogeen is een covalente binding?- Het ontstaan van een ladingsverschil kan opgevat worden als een ionogene binding die bijdraagt aan een de atoombinding
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Hoe bekomt men de berekende bindings energie voor ClF?

-

Wat is of hoe bekomt men de stabilisatie energie?

- Het verschil tussen de gemeten en berekende bindingsenergie
-
- Als E = eV
=> constate = 1
- Als E =
=> constante = 97
elektronegativiteit

Wat bepaald het ionogene of covalente karakter van een binding?

- Elektronegativiteeitsverschil
- Stabiliteitsenergie (gemeten - berekend)

Hoe wordt het dipoolmoment berekent?

-
q = grote van de lading
r = afstand tussen de ladingsmiddelpunten

Wat is statische polarisatie?

- Ion deformatie
- Vorming van 2 polen die blijven bestaan

Hoe komt de covalente bindingsbijdrage tot stand?

- Ion binding tussen een positieve en een negatieve ion
- Bij nadering worden de ionen vervormd
- Er treedt in de ionen statische polarisatie / iondeformatie op
- Dit veroorzaakt een grotere elektronen dichtheid tussen beide kernen
- Een covalente binding komt tot tand

Wat gebeurt er als de statische polarisatie toeneeemt?

- Het covalente karakter neemt toe
- Covalente bindingsbijdrage neemt toe

Wanneer neemt de statische polarisatie toe voor een negatief ion?


- Van L naar R en van B naar O in het periodiek systeem
- Toenemende straal
- Toenemende lading

Formuleer de regels van Fajans

De statische polarisatie en daarmee het covalente karakter van de binding neemt toe met:
- toenemende lading en afnemende straal van het positieve ion
- toenemende lading en toenemende straal straal van het negatieve ion
- voor positieve ionen die geen edelgasconfiguratie hebben, zoals overgangsmetalen, in vergelijking met andere positieve ionen, zoals alkalimetalen

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo