Startpagina / Samenvattingen / Scheikunde voor milieuwetenschappen - Deel 1 / elektron-energie-kern

Atoombouw en periodiek systeem - Atoommodel van Bohr

4 belangrijke vragen over Atoombouw en periodiek systeem - Atoommodel van Bohr

Wanneer spreekt men van een aangeslagen atoom?

- Als een invallend foton een elektron naar een hogere energietoestand brengt.

Hoe kwam het dat Bohrs theorie niet met de grond gelijk werd gemaakt?

Het was experimenteel al ondervonden dat atomen op welbepaalde frequenties welbepaalde hoeveelheden energie absorbeerden of emitteerden

Bohrs theorie samengevat:

- Goed voor atomen met 1 elektron- Elektronen cirkelen in vaste banen om de kern
- Elke baan heeft een hoeveelheid energie
- Een elektron op een baan bevindt zich in een energieniveau
- Energieniveau wordt aangegeven met één kwantum getal n (n=1,2,3)
- Hoe verder van de kern hoe hoger de energie
- Grondtoestand: energietoestand n=1
- Atoom is geïoniseerd als n=

; elektron is volledig los van de kern
- Elektronen kunnen van de ene baan naar de andere springen
- Ze emitteren daarbij fotonen; energiekwant
- Of absorberen daarbij energie
- 2 elektronen per energie niveau/subniveau