Reactie snelheid en chemisch evenwicht - Heterogene evenwichten - Slecht oplosbare zouten

5 belangrijke vragen over Reactie snelheid en chemisch evenwicht - Heterogene evenwichten - Slecht oplosbare zouten

Wanneer stelt zich een heterogeen evenwicht in bij slecht oplosbare ziuten?

- als er evenveel slechtoplosbaar zout in oplossing gaat
- als dat er uit de oplossing neerslaat
- als de oplossing verzadigd is en
- als op de bodem zoutekorrels terug te vinden zijn

Hoe wordt de concentratiebreuk genoemd in geval van slecht oplosbare zouten

- ionenproduct
- Qc

Welke waarden kan het ionenproduct (concentraties) aannemen en wat is het gevolg?

- Ks is de maximale waarde die het ionenproduct kan aannemen in water. Er zijn drie mogelijkheden
- Als Qc<Ks is er geen evenwicht, de oplossing is onverzadigd
- Als Qc=Ks is er evenwicht, de oplossing is precies verzadigd
- Als Qc>Ks is er geen evenwicht, de oplossing is oververzadigd. Het zout zal (gedeeltelijk) neerslaan, tot de waarde van Qc weer gelijk is aan Ks
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Wat gebeurt er als er in een verzadigde oplossing van MgF2 nog natriumfluoride wordt toegevoegd?

- de oplossing raakt oververzadigd
- er zal meer MgF2 neerslaan
- het evenwicht verschuift naar de vaste vorm ; MgF2

Wat wordt verstaan onder de oplosbaarheid van een zout in water?

- de maximale hoeveelheid zout die per liter bij een bepaalde temperatuur kan oplossen
- de molariteit van het zout in de verzadigde oplossing

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo