Samenvatting: Spectroscopie
- Deze + 400k samenvattingen
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Spectroscopie
-
1 Introductie Spectroscopie
Dit is een preview. Er zijn 11 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
Laat hier meer flashcards zien -
Wat zijn de drie essentiële componenten van een spectroscopisch experiment zoals weergegeven?
- Sonde: levert energie en intensiteit aan het experiment.
- Interactie: vindt plaats tussen de sonde en de super interessante sample.
- Informatiedrager: draagt de resultaten van de interactie, inclusief energie en intensiteit. -
Wat zijn de drie essentiële componenten van een spectroscopisch experiment?
- Probe: leverancier van energie.
- Interactie: waar de probe interacteert met de "super interessante sample".
- Informatiedrager: draagt de informatie over veranderde energieniveaus. -
Welke principes van kwantummechanica worden vermeld en wat is de rol van een foton?
- Atomen en moleculen hebben gedefinieerde energietoestanden.
- Veranderingen tussen energietoestanden gaan gepaard met de absorptie of emissie van een foton. -
Hoe wordt het verschil in energie tussen de geëxciteerde toestand en de grondtoestand van een atoom of molecuul uitgedrukt?
- Het energieverschil ={E_{excited} - E_{ground}}= h · ν = h · \frac{c}{λ}.
- Hierbij staat h voor de constante van Planck en c voor de lichtsnelheid. -
Wat zijn de waarden voor de constante van Planck en de lichtsnelheid?
- De constante van Planck (h) is 6,626 · 10^-34 Js.
- De lichtsnelheid (c) is 2,998 · 10^8 m/s. -
Wat beschrijft de afbeelding over de eigenschappen van elektromagnetische golven?
- Elektromagnetische golven zijn zich voortbewegende trillingen.
- De elektrische en magnetische velden staan loodrecht op elkaar en op de voortplantingsrichting van de golf.
- Het symbool voor de golflengte van elektromagnetische golven is \(\lambda\) (lambda).
- Een golfmodel is het meest geschikt om verschijnselen als breking en interferentie van licht te verklaren. -
Wat tonen het absorptiespectrum en emissiespectrum van waterstof?
- Absorptiespectrum toont donkere lijnen op een continu spectrum waar waterstof golflengtes absorbeert.
- Emissiespectrum toont heldere lijnen op een donkere achtergrond waar waterstof straling uitzendt bij specifieke golflengtes. -
Welke informatie biedt het diagram over elektronentransities in een waterstofatoom?
- Elektronentransities worden aangeduid met hun overgang van en naar specifieke hoofdenergieniveaus (n-waarden).
- H Alpha-lijn toont de transitie van N=3 naar N=2 met een golflengte van 656nm. -
Wat betekent de term "principle quantum number" in de context van atomaire spectra?
- "Principle quantum number" (hoofdkwantumgetal, n) definieert de hoofdenergieniveaus van een elektron in een atoom.
- Bepaalt de energie en de waarschijnlijk locatie van een elektron. -
Waar staan de Lyman-, Balmer-, en Paschen-serie voor met betrekking tot waterstof?
- Zijn de genoemde reeksen van emissielijnen die overeenkomen met elektronentransities naar n=1 (Lyman), n=2 (Balmer) en n=3 (Paschen).
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden