Startpagina / Samenvattingen / Statistical Thermodynamics for LST / dichtheid-damp-vloeistof

Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Fasediagram

14 belangrijke vragen over Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Fasediagram

Wat kiest een systeem zelf bij constante temperatuur, volume en chemisch potentiaal?

Het aantal deeltjes en dus dichtheid (N/V). Net als je bij een systeem de druk instelt, kiest het systeem zelf een optimaal volume.

Hoe kiest een systeem zijn dichtheid?

Het systeem kiest altijd een zo laag mogelijke vrije energie, en zal dus de dichtheid kiezen waarbij de vrije energie het laagst is.

Hoe vindt je de dichtheid van een systeem?

Door de afgeleide over de dichtheid gelijk te stellen aan 0. De bijbehorende vrije energie in dat minimum is Ω = -pV.

Hoe bepaal je de dichtheid waarbij een stof damp is of vloeibaar?

Door de druk te veranderen, verander je het chemisch potentiaal. Dan zullen er bij bepaalde dichtheiden de vrije energie het laagst zijn.

Wat betekent de co-existentiewaarde van het chemisch potentiaal?

Dit is de waarde van het chemisch potentiaal waar er co-existentie is van een vloeistof en een damp. En ze zullen dezelfde druk hebben.

Wat is het Critical Point (CP)?

Het punt waar het onderscheid tussen damp en vloeistof verdwijnt.

Wat gebeurt er als de druk in de vloeistof/damp hoger is dan in de andere fase?

De druk zal dan een groter volume krijgen/expanderen waardoor de druk in de damp/vloeistof zal verhogen en in de andere fase verlagen totdat ze weer gelijk zijn.

Wat gebeurt er als de chemisch potentiaal hoger is in de vloeistof/damp dan in de andere fase?

Er gaan deeltjes stromen van de vloeistof/damp naar de andere fase.

Wat kan je zeggen over intensieve variabele bij co-existentie?

In co-existentie zijn alle intensieve variabelen uniform.

Wat is het tripel punt?

Dit is waar co-existentie is van een damp, vloeistof en vaste stof.

Wat gebeurt er als je de molariteit uit zet tegen de dichtheid bij een constante temperatuur?

In plaats van een co-existentielijn krijg je een co-existentie gebiedje. Als je de dichtheid maar ergens kiest in het gebied heb je co-existentie, echter zal de dichtheid wel invloed hebben op hoevéél je van de damp/vloeistof/vaste stof hebt.

Wat gebeurt er als je het molair volume lager kiest?

Het aantal deeltjes wordt groter (molair volume = 1/dichtheid), dan zal het volume van de damp kleiner worden totdat je op het punt komt van alleen nog maar vloeistof (dichtheid van vloeistof is groter dan van een damp).

Waarom ziet een grafiek met 1/dichtheid (molair volume) er anders uit dan als je het met de temperatuur maakt?

Temperatuur is een intensieve grootheid en dichtheid is een extensieve variabele.

Hoe bepaal je de co-existentiewaarde van het chemisch potentiaal van een stof?

Bij dit chemisch potentiaal zijn de minima van de damp en vloeibare stof vrije energie even hoog.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Statistical Thermodynamics for LST

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Studiemateriaal generieke omslagafbeelding

Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Fasediagram

14 belangrijke vragen over Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Fasediagram

Wat kiest een systeem zelf bij constante temperatuur, volume en chemisch potentiaal?

Hoe kiest een systeem zijn dichtheid?

Hoe vindt je de dichtheid van een systeem?

Hoe bepaal je de dichtheid waarbij een stof damp is of vloeibaar?

Wat betekent de co-existentiewaarde van het chemisch potentiaal?

Wat is het Critical Point (CP)?

Wat gebeurt er als de druk in de vloeistof/damp hoger is dan in de andere fase?

Wat gebeurt er als de chemisch potentiaal hoger is in de vloeistof/damp dan in de andere fase?

Wat kan je zeggen over intensieve variabele bij co-existentie?

Wat is het tripel punt?

Wat gebeurt er als je de molariteit uit zet tegen de dichtheid bij een constante temperatuur?

Wat gebeurt er als je het molair volume lager kiest?

Waarom ziet een grafiek met 1/dichtheid (molair volume) er anders uit dan als je het met de temperatuur maakt?

Hoe bepaal je de co-existentiewaarde van het chemisch potentiaal van een stof?

Samenvattingen die gerelateerd zijn aan Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Enthalpie

Statistical Thermodynamics for LST

Psychologie & sociologie : basiscursus

sheets

Leren veranderen

Overheidsfinanciën

Hoofdzaken socialezekerheidsrecht

Handboek van het Nederlandse staatsrecht

Van de BV en de NV

Socialezekerheidsrecht

Schets van het Nederlandse arbeidsrecht

Internationaal publiekrecht in vogelvlucht

Ondernemings- en faillissementsrecht