Startpagina / Samenvattingen / Statistical Thermodynamics for LST / entropie-warmt-stoffen

Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Entropie

7 belangrijke vragen over Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Entropie

Waarom stuitert een bal steeds minder?

Omdat de zwaartekracht wordt omgezet in warmte.

Er lijkt een band tussen warmte en entropie, waarom?

Warmte is een chaotische beweging van moleculen. Als er warmte verloren gaat is er minder chaos en dus wanorde.

Beredeneer wat er gebeurt met de entropie bij een isotherme expansie van een ideaal gas.

Omdat de temperatuur gelijk blijft gebruik je . Voor q vul je in q = nRTln(Vf/Vi). Dit geeft deltaS = nRln(Vf/Vi). Omdat het volume toeneemt, wordt de factor binnen ln groter dan 1, wat een positief getal geeft wat betekent dat deltaS > 0 (dus de entropie neemt toe bij een isotherme expansie van een ideaal gas).

Welke grootheid heeft invloed op de weging van de entropie en enthalpie? (als in welke uiteindelijk zwaarder weegt)

De temperatuur.

Wat zijn de standaard omstandigheden van ?

T = 298 K en p = 1 bar.

Welke 3 uitspraken geeft de 3e hoofdwet?

1. Bij T = 0 K worden alle vloeistoffen vaste stoffen en zijn er geen roostertrillingen meer.
2. Alle vaste stoffen hebben maar 1 toestand waarin zij zich kunnen bevinden.
3. Bij T = 0 K zijn alle stoffen vanuit entropisch oogpunt gelijk, S = 0.

Beredeneer wat er gebeurt met de entropie bij een fase overgang (bij constante druk).

Bij een fase overgang hoort een bepaald enthalpie verschil . Die is bij constante druk gelijk aan qp. qrev = qp = deltaHfus0. Dit geeft .

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Statistical Thermodynamics for LST

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Studiemateriaal generieke omslagafbeelding

Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Entropie

7 belangrijke vragen over Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Entropie

Waarom stuitert een bal steeds minder?

Er lijkt een band tussen warmte en entropie, waarom?

Beredeneer wat er gebeurt met de entropie bij een isotherme expansie van een ideaal gas.

Welke grootheid heeft invloed op de weging van de entropie en enthalpie? (als in welke uiteindelijk zwaarder weegt)

Wat zijn de standaard omstandigheden van ?

Welke 3 uitspraken geeft de 3e hoofdwet?

Beredeneer wat er gebeurt met de entropie bij een fase overgang (bij constante druk).

Samenvattingen die gerelateerd zijn aan Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Enthalpie

Statistical Thermodynamics for LST

Psychologie & sociologie : basiscursus

sheets

Leren veranderen

Overheidsfinanciën

Hoofdzaken socialezekerheidsrecht

Handboek van het Nederlandse staatsrecht

Van de BV en de NV

Socialezekerheidsrecht

Schets van het Nederlandse arbeidsrecht

Internationaal publiekrecht in vogelvlucht

Ondernemings- en faillissementsrecht