Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Van der Waals model
3 belangrijke vragen over Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Van der Waals model
Hoe bereken je de Helmholtz Vrije Energie vanuit de ideale gaswet?
Door de formule voor druk (p = NkbT/V) te integreren bij constante temperatuur en aantal deeltjes. Dit is omdat de je de druk kan verkrijgen door de differentiëren (dus doe je dan het tegenovergestelde).
Waarom vinden moleculen het fijn om heel veel volume beschikbaar te hebben?
Vanuit entropische overwegingen (meer positioneringen). Daarom zie je ook, hoe groter V in ln(V), hoe lager de vrije energie is; wat gunstig is.
Hoe heeft Van der Waals de kans berekend dat twee moleculen érgens bij elkaar zitten?
De kans dat er zich érgens 1 molecuul bevindt is gelijk aan N/V (dichtheid). De kans dat er op diezelfde plek nóg een molecuul zit is evenredig met de kans dat er een molecuul zit maal de kans dat er nog een ander molecuul zit, dus (N/V)^2. En dan moet je nog de kans berekenen dat érgens twee moleculen bij elkaar zitten, door de integraal te nemen en dat geeft N^2/V.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
