Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Gibbs-Duhem vergelijking

10 belangrijke vragen over Introduction – Thermodynamics & van der Waals model - Gibbs-Duhem vergelijking

Noem de extensieve eigenschappen van de fundamentele vergelijkingen.

Volume, aantal deeltjes, entropie.

Noem de intensieve eigenschappen van de fundamentele vergelijkingen.

Druk, temperatuur, chemisch potentiaal.

Waarom is het handig om te weten welke eigenschappen intensief/extensief zijn?

Het helpt bij het integreren van de formules, intensieve eigenschappen veranderen namelijk niet naarmate het systeem groter wordt; dus kan je die gelijk stellen aan 0.
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Waarom mag je de integraal bij het omschrijven weglaten?

Omdat de grootheden bij 0 beginnen.

Schrijf de fundamentele vergelijking voor de verandering van de Gibbs Vrije Energie om in een nieuwe formule door te integreren.

G = µN

Je kan G = µN omschrijven naar µ = G/N. Wat betekent dit?

Het chemisch potentiaal is de totale Gibbs Vrije Energie per deeltje.

Schrijf de fundamentele vergelijking voor de verandering van de Grand Free Energy om in een nieuwe formule door te integreren.

Ω = -pV

Wat betekent Ω = -pV?

De Grand Free Energy is per volume (op het minteken na) gelijk aan de druk.

Welk inzicht geeft de Gibbs-Duhem vergelijking?

De verandering van de chemisch potentiaal is gerelateerd aan de verandering van de temperatuur en de verandering van de druk.

Je kijkt naar een isotherme verandering, wat vertelt iets over hoe de chemisch potentiaal verandert?

De dichtheid.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo