Samenvatting: Wij En Chemie

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Wij en chemie

• 2 Bouw van stoffen

• 2.1.1 Elementaire deeltjes

  Dit is een preview. Er zijn 8 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Waarin verschillen atomen onderling?

  - MASSA, omdat de som van hun aantal protonen en neutronen in de kern verschilt
  
  - LADINGSHOEVEELHEID, omdat hun aantal protonen verschilt

• Wat is het massagetal (A)?

  De som van het aantal protonen en neutronen in de kern
  
  Het is een geheel getal = de afgeronde waarde van de relatieve atoommassa

• Wat is de absolute elektrische lading van een proton en een elektron?

  proton = + 1,6 . 10^-19 C (Coulomb)
  
  neutron = -1,6 . 10^-19 C

• Wat is de absolute massa van een proton, een neutron en een elektron?

  Proton: 1,673 . 10^-27 kg
  
  neutron: 1,675 . 10^-27 kg
  
  elektron: 9,109 . 10^-31 kg

• 2.1.2.1 definitie

  Dit is een preview. Er zijn 3 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.1.2.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Er komen 276 verschillende stabiele atomen voor in de natuur, terwijl er maar 92 atoomsoorten gekend zijn. Wat kunnen we hieruit besluiten?

  Van één element kunnen er verschillende atomen bestaan.
  
  voorbeeld: zie afbeelding

• 2.1.2.2 verband tussen % voorkomen en de gemiddelde Ar

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.1.2.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Waarom staat in het periodiek systeem voor elk element de 'gemiddelde' relatieve atoommassa van het isotopenmengsel vermeld en niet de relatieve atoommassa van elk individueel isotoop?

  In verbindingen komen de natuurlijke isotopen steeds samen voor met een constant procentueel voorkomen.

• Hoe komt een chemisch element in de natuur voor?

  Als een mengsel van zijn verschillende isotopen, met elk hun eigen relatieve atoommassa. Dit mengsel heeft steeds dezelfde samenstelling, waarin elke isotoop gekenmerkt is door zijn procentueel voorkomen.

• Waarvoor staat Ar? Wat is het?

  Relatieve atoommassa = een onbenoemd getal dat weergeeft hoeveel maal een atoom zwaarder is dan de gekozen atoommassa-eenheid (u) .
  u = 1,66 . 10^-27 kg (= 1/12 van de massa van een koolstof-12 atoom)
  Relatieve atoommassa kan je rechtsboven aflezen in het PSE.
  
  Ar = Aa / u
  
  u = 1,66 . 10^-27 kg

• Hoe bereken je het % voorkomen uit de relatieve atoommassa en het aantal neutronen?

  1) massagetal bepalen (atoomnummer + neutronen)
  2) (massagetal1 . X + massagetal2 . (100 - x) ) / 100 = Ar (rechtsbov)
       Breng 100 naar de andere kant
  3) (massagetal1. X + massagetal2 . 100 - massagetal2 . X)
  4) x afzonderen = procentueel voorkomen massagetal 1
  5) procentueel voorkomen massagetal 2 = 100 - x
  
  Bijvoorbeeld:
  1) atoomnummer Cu = 29
      Ar = 63,55
      dus 29 + 34 = massagetal 1
              29 + 36 = massagetal 2
  2) 63x + 65 (100-x) = 6355     
  3) 63x + 6500 - 65x = 6355
  4) -2x = - 145
       Dus x = 72,5

• Hoe bereken je de relatieve atoommassa van een isotoop uit het procentueel voorkomen, de nucliden en Ar?

  Ar isotoop 1 . (voorkomen : 100) + onbekende Ar isotoop 2 . (voorkomen : 100)
  De onbekende afzonderen
  
  Bijvoorbeeld:
  12 . 0,98903 + x . 0,01097 = 12,011
  =