Bouw en voorstelling van een atoom - Isotopen en nucliden - Atoommassa - atoommassa-eenheid
3 belangrijke vragen over Bouw en voorstelling van een atoom - Isotopen en nucliden - Atoommassa - atoommassa-eenheid
Hoe wordt de absolute of werkelijke atoommassa (Aa) berekend?
De som van de absolute massa van alle protonen, alle neutronen en alle elektronen aanwezig in een atoom.
Aa = Ar . u
Ar kan je aflezen rechtsboven op het PSE
u = 1,66 . 10-27 kg
Bijvoorbeeld: Aa van H = 1,00794 . 1,66 . 10-27 kg
= 1,67 . 10-27 kg
Aa = Ar . u
Ar kan je aflezen rechtsboven op het PSE
u = 1,66 . 10-27 kg
Bijvoorbeeld: Aa van H = 1,00794 . 1,66 . 10-27 kg
= 1,67 . 10-27 kg
Waarom mag de massa van een elektron in de berekening van de absolute atoommassa worden verwaarloosd?
Omdat de massa van een elektron 2000 maal kleiner is dan de massa van een proton of een neutron.
Waarom wordt de relatieve atoommassa gebruikt i.p.v. De absolute atoommassa?
De absolute massa van een atoom is zeer klein.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
