Verdere evolutie van het atoommodel - Het atoommodel van Bohr - spectraalanalytische toelichting - Aanpassing van het atoommodel Rutherford door Bohr
3 belangrijke vragen over Verdere evolutie van het atoommodel - Het atoommodel van Bohr - spectraalanalytische toelichting - Aanpassing van het atoommodel Rutherford door Bohr
Welke aanpassing deed Bohr aan het atoommodel van Rutherford?
Het schillenmodel
Het voorkomen van maar enkele kleuren in het kleurenspectrum van een atoom toont aan dat in een atoom de elektronen bewegen op bepaalde afstanden van de kern, als het ware op schillen.
Het voorkomen van maar enkele kleuren in het kleurenspectrum van een atoom toont aan dat in een atoom de elektronen bewegen op bepaalde afstanden van de kern, als het ware op schillen.
Welke vaststellingen deed Bohr bij de spectraalanalyse van licht, uitgezonden door elektronen in aangeslagen toestand?
- een atoom bezit 7 mogelijke energieniveaus of schillen
concentrisch rond de kern. Elektronen die op dezelfde
schil bewegen, bezitten eenzelfde energie-inhoud
- op elke schil is er plaats voor een maximaal aantal
elektronen en nooit meer dan 32
- elektronen bevinden zich bij voorkeur zo dicht
mogelijk bij de kern, dus in de laagste energetische
toestand. Schillen het dichtst bij de kern worden dus
eerst bezet met elektronen. Pas als die vol zijn komt
het elektron in een hoger gelegen schil terecht.
concentrisch rond de kern. Elektronen die op dezelfde
schil bewegen, bezitten eenzelfde energie-inhoud
- op elke schil is er plaats voor een maximaal aantal
elektronen en nooit meer dan 32
- elektronen bevinden zich bij voorkeur zo dicht
mogelijk bij de kern, dus in de laagste energetische
toestand. Schillen het dichtst bij de kern worden dus
eerst bezet met elektronen. Pas als die vol zijn komt
het elektron in een hoger gelegen schil terecht.
Wat is de formule voor de maximale elektronenbezetting?
2n² (n = schilnummer)
! Maar nooit meer dan 32 elektronen in eenzelfde schil!
Dus bv. bij schilnummer 5 als is 2 . 5² = 2 . 25 = 50 ---> gaat niet
! Maar nooit meer dan 32 elektronen in eenzelfde schil!
Dus bv. bij schilnummer 5 als is 2 . 5² = 2 . 25 = 50 ---> gaat niet
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
