Symbolische voorstelling van de elektronenconfiguratie - Opvulling van de energieniveaus - Opbouwprincipes
7 belangrijke vragen over Symbolische voorstelling van de elektronenconfiguratie - Opvulling van de energieniveaus - Opbouwprincipes
Hoe schrijven we de elektronenconfiguratie van een atoom in grondtoestand?
Wat is de regel van de minimale energie?
Hoe houden we rekening met de regel van de minimale energie bij de elektronenconfiguratie?
- naarmate de hoofdenergieniveaus verder van de
kern liggen, liggen ze steeds dichter bij elkaar
(het energieverschil wordt kleiner). Daardoor zijn
er bij atomen met hoge atoomnummers (Z > 18)
soms overlappingen tussen de energie-
niveaus. Dat wil zeggen dat het laagste subniveau
van een hogere schil energetisch armer kan zijn,
dan het hoogste subniveau van een lagere schil
en dus dichter bij de kern ligt.
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Wat is de spreidingsregel van Hund?
Wat betekent de spreidingsregel van Hund voor de elektronenconfiguratie?
Wat is de verbodsregel van Pauli?
Wat betekent de verbodsregel van Pauli voor de elektronenconfiguratie?
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden