Symbolische voorstelling van de elektronenconfiguratie - Opvulling van de energieniveaus - Opbouwprincipes

7 belangrijke vragen over Symbolische voorstelling van de elektronenconfiguratie - Opvulling van de energieniveaus - Opbouwprincipes

Hoe schrijven we de elektronenconfiguratie van een atoom in grondtoestand?

Door de elektronen achtereenvolgens in de subniveaus volgens toenemende energie te plaatsen.

Wat is de regel van de minimale energie?

Elektronen plaatsen zich steeds in de laagst mogelijke energietoestand. De subniveaus worden dus opgevuld volgens de toenemende energie.

Hoe houden we rekening met de regel van de minimale energie bij de elektronenconfiguratie?

- eerst wordt het 1s-niveau opgevuld, dan 2s, 2p, 3s, ...

- naarmate de hoofdenergieniveaus verder van de
   kern liggen, liggen ze steeds dichter bij elkaar
   (het energieverschil wordt kleiner). Daardoor zijn
   er bij atomen met hoge atoomnummers (Z > 18)
   soms overlappingen tussen de energie-
   niveaus. Dat wil zeggen dat het laagste subniveau
   van een hogere schil energetisch armer kan zijn,
   dan het hoogste subniveau van een lagere schil
   en dus dichter bij de kern ligt.
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Wat is de spreidingsregel van Hund?

In het laatste opgevulde subniveau vind je altijd een maximaal aantal ongepaarde elektronen. Deze ongepaarde elektronen bezitten ook steeds dezelfde spin.

Wat betekent de spreidingsregel van Hund voor de elektronenconfiguratie?

Men plaatst eerst één elektron in elk magnetisch subniveau (= hokje), alvorens paren te vormen.

Wat is de verbodsregel van Pauli?

Elk elektron onderscheidt zich van elk ander elektron in hetzelfde atoom door minstens één van de vier karakteristieken: hoofdschil, subniveau, magnetisch niveau (orbitaal) en spin.

Wat betekent de verbodsregel van Pauli voor de elektronenconfiguratie?

Dat elektronen in eenzelfde hoofdenergieniveau, eenzelfde subniveau en eenzelfde magnetisch subniveau samen als een elektronenpaar in hetzelfde orbitaal aanwezig zijn, maar elk hun eigen spin hebben.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo