Samenvatting: You Should Know... Bouwstenen Van Het Leven

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van You should know... Bouwstenen van het leven

• 1 You should know... H1: Elements & energies

  Dit is een preview. Er zijn 24 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Dat & waarom cellen gemaakt zijn van een relatief klein deel van alle atomen

  96% van de levende organismen op aarde is gemaakt van C, H, O, N. Deze stoffen komen in de natuur voor. C is zo prominent in bv eiwitten omdat die vier bindingen aan kan gaan

• Het Bohr model van atomen en de betekenis van atoomnummers

  Het atoommodel van Bohr is een theorie die de opbouw van atomen beschrijft.

  • Een elektron kan zich steeds in bepaalde banen/schillen (met bepaalde energieën) bevinden.
  • In stabiele toestand zit een elektron in de grondtoestand.
  • Een elektron kan zich in een aangeslagen toestand bevinden (met hogere energie).
  • Zo'n elektron valt terug naar de grondtoestand onder uitzending van straling.

  Atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen, in een neutraal atoom is het nummer van elektronen ook gelijk. Neutronen is atoommassa- atoomnummer (dus atoommassa is neutronen + protonen (elektronen zijn te licht))

• Hoe atomen moleculen vormen

  Atomen zijn de bouwstenen van moleculen, er zijn heel veel verschillende atomen (periodiek systeem), met covalente bindingen vormen zij moleculen

• Hoe polariteit in moleculen ontstaat

  Polariteit ontstaat door het verschil in elektronegativiteit van atomen. het ionische karakter van atomen. Doordat atomen een klein beetje + of - geladen zijn (maar niet genoeg voor een ionische bond) ontstaat er polariteit, zoals bijvoorbeeld in water. De H-atoom is een beetje + en de O-atoom een beetje -.

• Polariteit: protonatie en deprotonatie

  Wanneer een atoom polair is en negatief geladen neemt het een proton op, en protons kunnen ook losgelaten worden als hij positief geladen is.

• Reductie en oxidatie van moleculen (Redox)

  Oxidatie: verliest een elektron, bv Fe2+ --> Fe3+ + e- (dus Fe3+ heeft een elektron minder dan Fe2+)
  Reductie: krijgt een elektron, bv, Fe3+ + e- --> Fe2+
  
  Reductor → reactieproduct + e− (oxidatie)Oxidator + e− → reactieproduct (reductie)

• Wat heeft invloed op de vrije energie? (deltaG formule)

  De formule is: deltaG = deltaH -TxdeltaS
  Waarin deltaG de verandering van vrije energie is, deltaH de verandering van enthalpie, T temperatuur en deltaS de verandering van entropie. 
  In spontane processen  is de deltaG <0, want de vrije energie van een open systeem wordt minder, en de entropie wordt meer dus deltaS >0. In de formule zijn deltaH en deltaS dus omgekeerd +/-. Een negatieve deltaH en een positieve deltaS is een negatieve deltaG en is de toestand die een systeem nastreeft.

• Bindingsenergieën & volgorde verschillende interacties in sterkte

  In KJ/mol, ongeveer:
  Peptidebinding: -500
  Disulfidebinding: -330
  Zoutbrug: -84
  Waterstofbrug: -4--> -20
  Vanderwaalsbinding: -0.5-->-5
  
  Dus van laag naar hoog (sterk-->minder sterk) : Peptidebinding, disulfidebinding, zoutbrug, waterstofbrug, vdwaalsbinding

• Hoe worden bindingsenergieën gemeten?

  Bepaal het totale aantal verbroken bindingen en trek vervolgens het totale aantal gevormde bindingen er vanaf

• Moleculaire redenen voor een hoge of lage bindingsaffiniteit

  G<0 is waarschijnlijk, G>0 is onwaarschijnlijk